题目内容
在25 ℃时，将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，则下列判断不正确的是( )
| A．该溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
D
解析
练习册系列答案
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下列电离方程式正确的是( )
A．NaHSO4 Na++HSO4— |
B．NaHCO3 Na++H++CO3— |
| C．H3PO43H++PO43— |
| D．HFH++F- |
锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 |
| C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 |
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
| A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3) |
| B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3 |
| C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等 |
| D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等 |
常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀释至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固体 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定浓度的盐酸 |
在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )
| A．a点：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d点：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是 ( )
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI |
| D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于6.34×10－12mol·L－1 |
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 |
| B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |