题目内容
如图装置中，A、B两池溶液的体积均为200mL，（1）判断装置的名称：A池为
电解池
电解池
B池为原电池
原电池
（2）A池中左边石墨棒为
阳
阳
极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
A池中电池总反应式
2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4
2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4
（3）若工作一段时间后，B池中Cu棒上析出224ml气体（标准状态），则电路中通过了
0.02
0.02
mol电子，B池中溶液质量增加
增加
（填“增加”、“不变”或“减少”）0.63
0.63
g，若反应前后溶液的体积不变，反应后A池溶液的pH为1
1
．分析：B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，B中锌易失电子作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，根据铜和转移电子的关系进行有关计算．
解答：解：（1）B装置能自发的进行氧化还原反应，所以B是原电池，则A是电解池，
故答案为：电解池，原电池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：阳，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）B中铜棒上电极反应式为：2H++2e-=H2，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=
×2=0.02mol，B池中进入的是锌离子，出来的是氢气，转移相同的电子时，进入的质量大于出来的质量，所以溶液质量增加，增加的质量=
×(65-3)g/mol=0.63g，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4 知，当转移0.02mol电子时，生成的硫酸中氢离子的物质的量=
×2×2=0.02mol，则氢离子浓度=
=0.1mol/L，所以其ph=1，
故答案为：0.02，增加，0.63，1．
故答案为：电解池，原电池；
（2）B中锌作负极，铜作正极，则A中左边碳棒是阳极，右边碳棒是阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极上铜离子放电生成铜，所以电池反应式为：2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案为：阳，4OH--4e-=2H2O+O2↑，2H2O+2CuSO4=2Cu+O2↑+2H2SO4；
（3）B中铜棒上电极反应式为：2H++2e-=H2，根据电极反应式知，转移电子的物质的量=
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.224L |
| 22.4L/mol |
| 0.02mol |
| 4 |
| 0.02mol |
| 0.2L |
故答案为：0.02，增加，0.63，1．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极及电解质阴阳极的判断是解本题关键，难点是计算溶液的pH，难度中等．
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