Question

【题目】下列说法中正确的是( )

A. 催化剂能增大活化分子的百分数，从而成倍地增大反应速率

B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度正反应速率减小

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 催化剂可以改变反应的路径，降低反应所需要的活化能，从而增大活化分子的百分数；

B. 恒压容器中充入不反应的气体，导致容器的体积增大，使得物质的浓度减小；

C. 加水会使物质浓度减小，CH3COONa溶液会结合酸中的氢离子，使酸浓度减小，而NO3-加入后会与溶液中的氢离子结合成硝酸，硝酸与锌反应生成氮的氧化物；

D. 温度升高，化学反应速率增大，与反应吸热或放热没有关系。

A. 催化剂可以改变反应的路径，降低反应所需要的活化能，从而增大活化分子的百分数，使有效碰撞几率提高，故A项正确；

B. 在恒压容器中充入不参加反应的气体，导致容器的体积增大，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率都减小，故B项错误；

C.若使溶液中氢离子浓度减小，则反应速率将减慢，因此可选水或CH3COONa溶液，但不能用NaNO3溶液，在酸性溶液中NO3-将和锌粉发生氧化还原反应，生成氮的氧化物，从而使生成的H2的量减少，故C项错误；

D. 温度升高，正、逆反应的速率均增大，故D项错误；

答案选A。