Question

把0.2mol．L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol．L^-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下叙述正确的是（　　）

A、c（CH₃COOO^-）＞c（Na⁺）

B、c（CH₃COOOH）＞c（CH₃COOO^-）

C、c（CH₃COOOH）+c（CH₃COOO^-）=0.1mol?L^-1

D、加入少量NaOH固体，c（Na⁺）增大而c（CH₃COO^-）减小

Answer 1

分析：0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和反应后溶液中的溶质为等量的CH₃COOH、CH₃COONa，溶液呈酸性，则醋酸的电离大于醋酸根离子水解，以此来解答．

解答：解：A．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B．溶液显酸性，电离大于水解，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故B错误；
C．由物料守恒可知，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，故C正确；
D．加入少量NaOH固体，发生CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O，则c（CH₃COO^-）增大，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意溶液为酸性判断电离大于水解，题目难度中等．