Question

在一定条件下发生反应：2A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/（L?min），下列说法正确的是（　　）

A．A和B的转化率均是20%

B．x=4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol

D．平衡时气体压强比原来减小

Answer 1

分析：根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数x，V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），则x=4；
    2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化0.8      0.8     1.6     0.8
平衡3.2      1.2     1.6     0.8
结合转化率的概念及物质的量之比等于压强之比来计算．

解答：解：V_D=0.2mol/（L?min），V_C=

1.6mol 2L

2min

=0.4mol/（L?min），由反应速率之比等于化学计量数之比，则x=4，
  2A（g）+2B（g）?4C（g）+2D（g），
开始 4       2       0       0
转化0.8      0.8     1.6     0.8
平衡3.2      1.2     1.6     0.8
A．A的转化率为

0.8mol

4mol

×100%=20%，B的转化率为

0.8mol

2mol

×100%=40%，故A错误；
B．由上述分析可知，x=4，故B正确；
C．平衡时A的物质的量为3.2mol，故C错误；
D．平衡时气体的物质的量之和为3.2mol+1.2mol+1.6mol+0.8mol＞4mol+2mol，则反应后压强增大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学平衡的计算，熟悉化学平衡的三段法计算及转化率的计算即可解答，注意反应速率与化学计量数的关系、化学计量数与压强的关系来解答，题目难度中等．