下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物.弱电解质都是共价化合物B．强电解质的水溶液中无溶质分子.弱电解质的水溶液中有溶质分子C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水.加热蒸发得FeCl3晶体D．向Na2CO3饱和溶液中.通入过量的CO2后.加热蒸干得NaHCO3晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体

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在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A、 Na+、K+、CO32－、NO3－ B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－

取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2∶1∶2 B．1∶1∶1

C．5∶5∶4 D．7∶7∶4

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

A．温室效应 B．光化学烟雾

C．臭氧空洞 D．酸雨

经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%,则此混合物中氢的质量分数是

A. 78% B. 22% C. 14% D. 13%

下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

下列有机物的命名中，正确的是

A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷

C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷

下列离子方程式中，不正确的是

A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O

D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：

①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。

②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。

⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。

⑥静置，分层。

⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。

⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

回答下列问题：

（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。

A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒

（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。

（3）下列操作或说法正确的是______________。

A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水

B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色

C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇

D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳

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