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下列物质中，受热后不易分解的是 ( )
A．碳酸氢钠
B．氯化铵
C．碱式碳酸铜
D．硫酸钾
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D
略
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（8分）氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH
4
)
2
C
2
O
4
溶液，水浴加热，逐渐生成CaC
2
O
4
沉淀，经检验，Ca
2+
已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H
2
SO
4
和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO
4
溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：
MnO
4
－
＋
H
2
C
2
O
4
＋
H
＋
―
Mn
2
＋
＋
CO
2
↑＋
H
2
O
（2）0.05mol·L
－
1
KMnO
4
标准溶液应置于
（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为
。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。
（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO
2
中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A
D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用
方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加
g。
在K
2
CO
3
样品中含Na
2
CO
3
、KNO
3
、Ba(NO
3
)
2
中的一或二种杂质．将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl
2
溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中含有的杂质会是（ ）
A．肯定有Na
2
CO
3
，没有Ba(NO
3
)
2
B．肯定有KNO
3
，没有Ba(NO
3
)
2
，可能还有Na
2
CO
3
C．肯定没有Na
2
CO
3
，Ba(NO
3
)
2
D．无法判断何种为肯定或否定的杂质
Cl
2
、SO
2
均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：
下列说法正确的是 （ ）
A．加热可判断品红褪色是通入SO
2
还是通入Cl
2
引起的
B．品红溶液中同时通入Cl
2
、SO
2
，漂白效果会更好
C．上述可逆反应中，正反应的△H>0
D．品红分子结构中，19个碳原子都不可能在同一平面上
各取0.1 mol铜分别投入足量的下列四种酸中(必要时可加热)：①浓硫酸；②浓HNO
3
；③稀H
2
SO
4
；④稀HNO
3
。充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是
A．②④①③
B．②①④③
C．①②④③
D．③④①②
既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Al ② Al
2
O
3
③ Al(OH)
3
④ SiO
2
⑤ CaCO
3
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①③⑤
下列物质能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A．苛性钠
B．纯碱
C．熟石灰
D．食盐
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu与HNO
3
溶液；②NaOH与AlCl
3
溶液；③Zn与H
2
SO
4
溶液；④Na与O
2
反应
A．①③
B．①②
C．③④
D．①④
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