题目内容
（19分）已知D、M、H是常见的非金属单质，其中M是无色气体，H是有色气体，J是一种金属单质（其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素），A、C是金属氧化物，C和J均是某种常见电池的电极材料，J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定，B与C反应时，每生成1molH同时消耗4molB和1molC，K只知含有CO或CO2中的一种或两种。它们关系如图：
（1）写出下列物质的化学式： A D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
（1）写出下列物质的化学式： A D
（2）写出下列反应的化学方程式：
②
⑤
（3）由金属氧化物A和C得到其相应的金属，在冶金工业上一般可用 方法（填序号）
①热分解法 ②热还原法 ③电解法
其中从A得到其相应金属也可用铝热法，若反应中1molA参加反应，转移电子的物质的量为
（4）用C、J作电极，与硫酸构成如图所示电池，正极的电极反应为
当反应转移1mol电子时，负极质量增加 g。
（1）Fe3O4（2分） C（2分）
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+
Cl2↑+2H2O（3分） 2HClO
2HCl+O2↑（3分）
（3）②（2分） 8mol（2分）
（4）PbO2+2e－+4H++SO42－==PbSO4+2H2O（3分） 48（2分）
（2）PbO2+4HCl（浓）
PbCl2+ Cl2↑+2H2O（3分） 2HClO 2HCl+O2↑（3分）（3）②（2分） 8mol（2分）
（4）PbO2+2e－+4H++SO42－==PbSO4+2H2O（3分） 48（2分）
略
练习册系列答案
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。（保留2位小数）
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
有关数据： Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）；△H = —1473.2 kJ?mol-1
中的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图，则下列说法中不正确的是