题目内容

（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：                 △H=+67.7kJ·mol-1
                                 △H=-543kJ·mol-1
                                                 △H=-269kJ·mol-1
                                     △H=-242kJ·mol-1
（1）肼和反应的热化学方程式为：                          。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：                           。
①2N2H4(g) ＋ 2NO2(g)  =" " 3N2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH = －1153.7 kJ·mol－1
②N2H4(g) ＋ 2F2(g)  =" " N2(g) ＋ 4HF(g) ΔH = －1135 kJ·mol－1 
略
练习册系列答案
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已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ]
A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/molB．|ΔH2|＜|ΔH1|
C．|ΔH2|＞|ΔH1|D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
（11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
     C2H8N2 +      N2O4＝    N2 ↑+    CO2↑ +  ____ 
（1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化
    ，
对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是             。
A．N2O4只做氧化剂B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（2）通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表：

符合上表结构及数据要求的同分异构体共有        种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____            __。
关于下图，下列说法不正确的是
A．△E1是该反应的活化能
B．△E2是2mol HCl(g)的总键能
C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol
D．该反应是一个吸热反应
（8分）某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测，试回答：

（1）将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体
（2）称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：
①指出上述装置中D、E的作用
D            ， E             
为了测得相应数据，进行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）
a．实验前用托盘天平称得B、C、D、E的质量分别为W1、W2、W3、W4
b．实验完成后称得B、C、D、E的质量分别为m1、m2、m3、m4
c．通过正确实验操作，用F装置测得收集气体体积为V L
②为了准确测量F中收集到的气体体积，正确的实验操作是           
③测定燃煤中的硫的质量分数，当观察到溴水不完全褪色，品红不褪色时，燃煤中含硫元素的质量分数的表达式为                   。当观察到           
现象时，无法测定燃煤中硫元素的质量分数。
（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
①该反应能否自发进行与__________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。  
a．容器中的压强不变      b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
 CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
         实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为 __________（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来    
d．再充入1mol CO2和3mol H2
（15分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。

请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                       ；（由图可知该装置有两处不妥之处：（1）               。（2 ）                  。
（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）。
（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2℃．溶液混合后的最高温度为28.6℃．试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：________                                 
（混合溶液的比热容c＝4.18J/（℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1
化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（  ）
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能
C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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