已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-890.3 kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2＝-285.8 kJ·mol-1.CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH3.其中ΔH3的数值为A．-252.9 kJ·mol-1B．+25 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1；H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1。CO₂气体与H₂气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO₂(g)＋4H₂(g)=CH₄(g)＋2H₂O(l)ΔH₃，其中ΔH₃的数值为（）

A．－252.9 kJ·mol^－1	B．＋252.9 kJ·mol^－1
C．－604.5 kJ·mol^－1	D．＋604.5 kJ·mol^－1

解析

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下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol^－1，可知金刚石比石墨更稳定

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol^－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ

D．2 gH₂完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol^－1

某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质	甲	乙	CO	H₂
燃烧热/kJ/mol	1 366	5 518	283	286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：

(1)甲、乙的相对分子质量为：M_r(甲)＝，M_r(乙)＝。
(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO mol。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示向1L浓度均为0．1 mol/L的Ba(OH)₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H₂SO₄溶液，产生沉淀量的变化

B．图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E₁－ E₂ <0，所以逆反应为放热反应

C．图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO₃^一）+2c（CO₃²^一）+c（C1^－）>c（Na⁺）

D．用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强

已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是（）