题目内容

常温下，向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)>c(NH4+)

练习册系列答案
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根据下表中烃的分子式排布规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

I．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1，金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为：3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1

3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1

则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1（用含a、b、c的式子表示）

II．无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。

（1）电解处理法：用如图所示装置处理含CN－废水时，控制溶液pH为9~10并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去。铁电极为__________（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO－的电极反应为__________，阳极产生的ClO－将CN－氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。

（2）UV（紫外光线的简称）—H2O2氧化法。

实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析。

【查阅资料】

①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH—=4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更稳定；

②[Fe(CN)6]3－转化为CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易挥发。

①废水中的CN一经以下反应实现转化：CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑，则A是__________（用符号表示）。

②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为__________(a．7-10；b．10-11；c．11-13)，解释该pH不宜太大的原因__________。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

性质

用途

A

液氨气化吸热

可用作制冷剂

B

NH4HCO3受热易分解

可用作氮肥

C

二氧化硅能与HF反应

可用作光导纤维

D

二氧化硫能使溴水褪色

可用作漂白剂

A. A B. B C. C D. D

为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如下图。其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸。干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条。

请回答：

（1）E中浓硫酸的作用____________。

（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是_____________。

（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有______________。

A.浓盐酸的挥发 B.随反应进行盐酸浓度下降

C.加热时火力不够猛 D.MnO2固体过量

常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是

A. 该溶液的PH大于1

B. c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)

C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性

D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等

下列说法不正确的是

A. 氕、氘、氚是具有相同质子数，不同中子数的三种核素

B. CH3CH(CH3)2的名称叫2-甲基丁烷

C. CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体

D. 金刚石和石墨互为同素异形体

一定温度下，向3个初始体积均为1.0 L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0达到平衡，下列说法错误的是

容器编号

容器类型

起始物质的量/mol

反应物的转化率

平衡时NH3的物质的量/mol

N2

H2

NH3

Ⅰ

恒温恒容

1

3

0

α1

1.2

Ⅱ

绝热恒容

1

3

0

α2

a

Ⅲ

恒温恒压

2

6

0

α3

b

A. 达到平衡时，α1>α2

B. 平衡时NH3的物质的量b<2.4

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

D. 保持温度不变，向容器Ⅰ中再充入0.1mol N2、0.2mol H2、0.2 mol NH3，平衡向正反应方向移动

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 2 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

C. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol

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