题目内容

设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 2 mol·L-1 NaCl溶液中含有Na＋个数为2NA

B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

C. 71 g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

D. 标准状况下，16 g O2和O3的混合气体中原子的物质的量为1mol

练习册系列答案
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常温下，向20mL浓度为0.1000mol/L的盐酸中逐滴加入0.1000mol/L的氨水，PH随氨水体积的变化如图。下列说法不正确的是

A. 在B点时：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

B. 在C点时：c(Cl-)<c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. A点与B点相比：2n(NH4+)A>n(NH4+)B

D. 从C到D的过程中，可能出现：c(Cl-)>c(NH4+)

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

C. 明矾易溶于水，可用作净水剂

D. 苯酚具有强氧化性，可加入药皂起到杀菌消毒的作用

下列各组离子中，一定能够大量共存的是（　　）

A. Na＋、Al3＋、Cl－、CO B. Fe2＋、H＋、SO、NO

C. K＋、Fe3＋、NO、SCN－ D. Mg2＋、NH、Cl－、SO

填空：

（1）0. 5 mol NH3分子中所含氮原子数为__________个；

（2）1.2g RSO4中含0.01 mol R2+，则RSO4的摩尔质量是__________；

（3）0.1 mol·L-1的 Cu(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度是__________；

（4）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是__________；

（5）配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补加水至刻度处，会引起所配溶液物质的量浓度__________（选填“偏高、偏低、无影响”）；

（6）实验室制备氯气时，收集氯气常采用__________法。

下列说法中，不正确的是

A. Si可用来制造半导体材料

B. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体

C. 铁制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

D. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质

随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）下图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。

已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

①下列说法正确的是___________（填序号）。

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）

A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

以下配制溶液叙述正确的是（ )

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，若加水超容量瓶刻度应用胶头滴管将多余溶液吸出

B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视读数，所配溶液浓度偏大

C. 欲配制1L1.0mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于IL水中

D. 稀释后的H2SO4未等冷却至室温可立即转移到容最瓶中

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