[题目]常温下.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.强酸性溶液:K+.HCO3.Br.Ba2+B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:Fe3+.NH4+.Cl.NO3C.强酸性溶液:Cu2+.Na+.Mg2+.SO42D.含有大量HCO3的溶液:Na+.NO3.Cl.OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.强酸性溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

B.滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3

C.强酸性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、SO42

D.含有大量HCO3的溶液：Na+、NO3、Cl、OH

【答案】C

【解析】

A. 强酸性溶液：H+、HCO3反应生成水和二氧化碳，故A不符；

B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+都能与OH-反应，故B不符；

C. Cu2+、Na+、Mg2+、SO42相互间不反应，和H+也不发生反应，故C符合；

D. 含有大量HCO3的溶液：HCO3-+OH-=CO32－+H2O，故D不符；

故选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】按要求填空：
（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是（填序号）
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
（2）将下列物质进行分类：
①11H 与13H ②O2与O3 ③乙醇与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 与
⑤CH3CH2CH2CH3与CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60与金刚石 ⑦乙醇与甘油
互为同位素的是（填编号，下同）；互为同素异形体的是互为同分异构体的是．

【题目】硫、铁的化合物有广泛的应用。

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的化学方程式：_______________________。

②已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数为_________(列式并计算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为________。(lg 5＝0.7)

（4）①FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料,该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+FeS2Fe+2Li2S,正极反应式是____。

②FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热会发生反应,可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa时:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_______。

【题目】下列各表述与示意图一致的是（）
A.图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D.图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

【题目】制取物质、探究物质的性质是学习化学必备的素养之一。

回答下列问题。

（1）实验室从含碘废液(除水外含CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验流程如下。

回答下列问题：

①物质Ｘ的名称为________；

②操作Ⅰ选用的装置为______(填标号)；

③含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液将I2还原为I－，反应的离子方程式为___。

④氧化剂Ｙ可用Cl2，也可以用H2O2。将同物质的量的I－转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为________。

（2）某研究小组查阅资料知：氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO3－＞I2。用如图装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色。

①NaOH溶液的作用是______，反应的离子方程式为___________。

②溶液由黄色最后变为无色所发生反应的离子方程式为____________。

【题目】下列实验现象描述错误的是

编号	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小块钠	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔	铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C	在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液	生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	黑色粉末变为红褐色

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质按照碱、酸、盐顺序正确组合的是（）

A.Na2CO3 H2SO4 NaHCO3B.NaOH HCl NaCl

C.CH3COOH NaOH CaCl2D.KOH CaCO3 HNO3

【题目】在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5﹣二硝基萘（）和1.8﹣二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8﹣二硝基萘，应彩的方法是（）
A.蒸发浓缩结晶
B.向滤液中加入水后过滤
C.用Na2CO3溶液处理滤液
D.将滤液缓缓加入水中过滤

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C. 用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D. 高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

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