题目内容

能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液    ②H2S溶液   ③Ba (NO3)2酸性溶液   ④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③           B．②③④           C．全部             D．①③④

 

【答案】

B

【解析】

试题分析：①NaOH溶液与SO2气体反应没有沉淀生成，故错。故选B。

考点：二氧化硫的化学性质

点评：本题主要考查了SO2的化学性质，难度不大，需要注意的是SO2与CO2的化学性质相似。

 

练习册系列答案
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（2012?浙江模拟）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有
SO42-、NO3-、NH4+
SO42-、NO3-、NH4+
；肯定不存在的离子有
SO32-、NO2-
SO32-、NO2-
，说明其不存在的理由：
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4
溶液褪色
．
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
．
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
．
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
、
NO2+SO2=SO3+NO
NO2+SO2=SO3+NO
，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．说明NO的作用：
催化剂
催化剂
．
（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1，当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为
77.3
77.3
kJ．
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①压强：P1
＜
＜
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②平衡常数：A点
=
=
B点（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如表所示：
气体 SO2 O2 SO3
浓度（mol/L） 0.4 1.2 1.6
能说明该反应达到化学平衡状态的是
ab
ab
．
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0～10min内，υ（O2）=
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
．
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
向左
向左
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子浓度之比为
1
6
1
6
．（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
甲乙两个化学兴趣小组利用下列仪器装置完成有关实验，根据要求回答问题．精英家教网
（1）甲组同学验证H2的还原性并检验其氧化产物．仪器连接顺序为（括号内为对应装置中的药品）：精英家教网
①在A中发生反应时，常加入少量CuSO4溶液，其作用是
 
．
②列举一条能证明H2具有还原性的实验现象
 
．
③点燃B处酒精灯必须检验H2的纯度，通过用燃着的木条点燃E中泡沫就可以达到目的．用这种方法检验H2纯度的优点是
 
．
（2）乙组同学选择A、C、D装置，制取少量SO2气体并探究其还原性．
①装置A中制备SO2应放入的试剂是
 
（用字母表示）；
a．10%稀硫酸   b．70%浓硫酸   c．稀硝酸   d．Na2SO3固体   e．Na2SO3溶液
②为了证明SO2具有还原性，装置C扣可放入H2O2与BaCl2的混合溶液，实验现象为
 
；该过程中发生反应的化学方程式是
 
．
③装置D 中可放入的药品为
 
．

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应，并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题：

（1）通过试管乙中发生的　　　   　　　

现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，

并且该现象还能说明产生的气体具有　　　 　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

某教师在课堂上用右图所示

的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反

应，并探讨反应所产生气体的性质。请

回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是　　 　　　

该现象还能说明产生的气体具有　　　性。

（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：

①该雨水中共溶解SO2的体积是　　　 　　mL（标准状况）。

②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。

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