题目内容
【题目】一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. 断裂1 mol N≡N键的同时,形成6 mol N—H键
D. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
【答案】A
【解析】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
A.N2、H2和NH3的质量分数都不再改变,正、逆反应速率相等,各组分的量不变,说明达平衡状态,A正确;
B.当体系达平衡状态时,c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能为1:3:2,也可能不是,这与各物质的初始浓度及转化率有关,B错误;
C.断裂1 mol N≡N键和形成6 mol N—H键都表示反应正向进行,不能判断反应是否处于平衡状态,C错误;
D.当体系达平衡状态时,N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍,也可能不是2倍,与各物质的初始浓度及转化率有关,D错误;
故合理选项是A。
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