题目内容
下列关于氯水的叙述正确的是
- A.氯水中只存在一种电离平衡
- B.向氯水中通入SO2，其漂白性增强
- C.向饱和氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO一）减小
- D.向氯水中加入NaOH至中性，溶液中c（Na+）=c（Cl一）+c（CIO一）
D
A错误，氯水中除了次氯酸这种弱电解质的电离平衡外，还有水的电离平衡。
B错误，氯水可以将二氧化硫氧化，两者都失去漂白性。
C错误，由于氯水已经是饱和状态，所以继续通入氯气不会影响各微粒浓度。
D正确，可以通过电荷守恒推知。
A错误，氯水中除了次氯酸这种弱电解质的电离平衡外，还有水的电离平衡。
B错误，氯水可以将二氧化硫氧化，两者都失去漂白性。
C错误，由于氯水已经是饱和状态，所以继续通入氯气不会影响各微粒浓度。
D正确，可以通过电荷守恒推知。
练习册系列答案
相关题目
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
（2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | K=4.7×10-8 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．