题目内容
【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
【答案】BD
【解析】根据表格数据，升高温度到750℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K 3<K 2＝K 1，故A错误；实验Ⅱ与实验Ⅰ相比，平衡没移动，但反应速率加快，所以实验Ⅱ可能使用了催化剂，故B正确；实验Ⅲ与实验Ⅰ温度不同，所以压强不是物质的量比，故C错误；实验Ⅲ的平衡常数是
，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，A的浓度变为1，D的浓度变为1， 
， 
，所以平衡不移动，故D正确。
【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器编号 | 起始反应物 | 达到平衡的时间(min) | 平衡时N2的浓度(mol/L) | 平衡时气体密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
