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“酸雨”形成的主要原因是
A.
大气中CO
2
的含量增多
B.
工业上大量燃烧含硫的燃料
C.
机动车辆排出的废气量增多
D.
森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
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B
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I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．
请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：
NO
NO
，C：
H
2
SO
4
H
2
SO
4
，E：
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是
②
②
（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（4）反应⑦的化学方程式是：
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH
4
Cl溶液形成原电池，也可生成NH
3
．其反应是Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑，写出该电池正极的电极反应式
2NH
4
+
+2e
-
=2NH
3
↑+H
2
↑
2NH
4
+
+2e
-
=2NH
3
↑+H
2
↑
．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na
2
CO
3
溶液吸收NO
2
生成CO
2
．若每2mol NO
2
和Na
2
CO
3
溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
2NO
2
+CO
3
2-
=NO
3
-
+NO
2
-
+CO
2
2NO
2
+CO
3
2-
=NO
3
-
+NO
2
-
+CO
2
．
（2013?临沂三模）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K
2
SO
4
?Al
2
（SO
4
）
3
?2Al
2
O
3
?6H
2
O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO
2
直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H
+
）增大，pH减小
酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H
+
）增大，pH减小
；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al
2
O
3
（s）+6Cl
2
（g）?4AlCl
3
（g）+3O
2
（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O
2
）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O
2
）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO
2
、Cl
2
等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na
2
S
2
+NaBr
3
放电
.
Na
2
S
4
+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
2NaCl+2H
2
O
电解
.
2NaOH+H
2
↑+Cl
2
↑
．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na
+
向
右槽
右槽
（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为
2S
2
2-
-2e
-
=S
4
2-
2S
2
2-
-2e
-
=S
4
2-
．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na
+
物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为
11.2（a-b）
11.2（a-b）
L（不考虑气体的损失）．
无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K
2
SO
4
?Al
2
（SO
4
）
3
?2Al
2
O
3
?6H
2
O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO
2
直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al
2
O
3
（s）+6Cl
2
（g）?4AlCl
3
（g）+3O
2
（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO
2
、Cl
2
等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na
2
S
2
+NaBr
3
Na
2
S
4
+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na
+
向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na
+
物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．
I如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．
请填写下列空白：
（1）推导出下列物质的化学式：L：______，C：______，E：______；
（2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______（填写序号）．
（3）在反应⑨中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．
（4）反应⑦的化学方程式是：______．
II硝酸溶液是 一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
①据报道用Mg与石墨作电极与NH
4
Cl溶液形成原电池，也可生成NH
3
．其反应是Mg+2NH
4
Cl=MgCl
2
+2NH
3
↑+H
2
↑，写出该电池正极的电极反应式______．
②硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na
2
CO
3
溶液吸收NO
2
生成CO
2
．若每2mol NO
2
和Na
2
CO
3
溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是______．
无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石[K
2
SO
4
?Al
2
（SO
4
）
3
?2Al
2
O
3
?6H
2
O]制备无水氯化铝的流程如下：
（1）焙烧炉中产生的SO
2
直接排放到空气中会形成酸雨，若某地酸雨的pH为4.6，在空气中放置一段时间后，pH变为4.0，其原因为______；（用必要的文字简述）．
（2）氯化炉中发生的主要反应为：2Al
2
O
3
（s）+6Cl
2
（g）?4AlCl
3
（g）+3O
2
（g）△H＞0．反应达平衡时，加焦炭能使平衡向正反应方向移动，理由是______．
（3）生产氯化铝的过程中会产生SO
2
、Cl
2
等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要描述实验步骤、现象和结论）______．
仪器自选，可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（4）工业上利用如下装置制备氯气：已知左侧原电池的工作原理为：2Na
2
S
2
+NaBr
3
放电
.
Na
2
S
4
+3NaBr
①用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为______．
②如图所示原电池放电时，电池中的Na
+
向______（填“左槽”或“右槽”）移动．左槽中发生的电极反应式为______．
③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na
+
物质的量由a mol变为b mol，则电解池中b电极上得到的气体在标准状况下的体积为______L（不考虑气体的损失）．
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