题目内容
有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做如下实验：①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。
②向①的悬浊液中加入过量稀HNO3，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成。
④另取少量②的溶液滴入稀AgNO3沉淀，有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分(写名称)____________________________。
(2)写出实验步骤①②和③中有关化学反应的方程式
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解析：CaCO3和BaCO3通常都是白色固体，难溶于水，易溶于稀HNO3并放出CO2气体。步骤②的溶液中含有Ba2+和Cl-，还有稀HNO3。BaSO4和AgCl通常都是白色沉淀，既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
答案：(1)硝酸钡、氯化钙、碳酸钾
(2)Ba(NO3)2+K2CO3
BaCO3↓+2KNO3
CaCl2+K2CO3
CaCO3↓+2KCl
BaCO3+ 2HNO3
Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HNO3
Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4
BaSO4↓+2HNO3
KCl+AgNO3
AgCl↓+KNO3
，现做以下实验。
溶液，有白色沉淀生成。
现象，判断白色粉末中一定含有 (填化学式)，可能含自 (填化学式)。写出(3)中有关反应的离子方程式 。