题目内容
Fe和Fe2O3的混合物,加入200mL 5mol·L-1的盐酸,恰好完全溶解,再向其中加入KSCN溶液,未见血红色,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)
- A.2.5mol·L-1
- B.1 mol·L-1
- C.2mol·L-1
- D.5mol·L-1
A
试题分析:其中加入KSCN溶液,未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2,
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1,故选A
考点:铁和铁的化合物的性质,化学方程式的相关计算。
点评:若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单。
试题分析:其中加入KSCN溶液,未见血红色说明溶液中只含有Fe2+不含有Fe3+溶质全部为FeCl2,
盐酸的物质的量为0.2x5=1mol根据Cl元素守恒可知含有 0.5mol FeCl2
则FeCl2浓度为0.5/0.2=2.5mol?L-1,故选A
考点:铁和铁的化合物的性质,化学方程式的相关计算。
点评:若用守恒法来考虑和计算的话,不但思路清楚,而且解题简单。
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