Question

向Fe₂O₃、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）

A．只有Fe²⁺和Cu²⁺

B．一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺

C．一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺

D．只有Fe²⁺

Answer 1

分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe₂O₃、CuO和盐酸反应生成Fe³⁺和Cu²⁺，且氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，还原性：Fe＞Cu，
结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．

解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu²⁺，故A错误；
B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe³⁺，故B错误；
C．由于氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe²⁺，当Fe过量时，不存在Cu²⁺，当Fe不足时，有Cu²⁺，故C正确；
D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu²⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．