题目内容

将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是(    )
A．①B．①②
C．①③D．①②③
D
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,Mg+2H+====Mg2++H2↑，加入Mg粉能促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，故D选项正确。
练习册系列答案
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在托盘天平右盘上放一个盛有100mL3mol．L－1NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（　　）
A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断
已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式________________，D的化学式_______________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________________________。?
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________。?
（8分）向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水，当反应停止后，溶液澄清，共收集到3.5 g气体，向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸，溶液先澄清，然后出现白色沉淀，最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。
下列反应的离子方程式正确的是
A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O
B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－
C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O
D．在稀盐酸中滴加过量的硅酸钠溶液：SiO32－＋2H＋＋H2O＝H4SiO4↓
有一透明溶液，可能含有Al3+、Fe3+、K+、、Mg2+和Cu2+等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断：

(1)原溶液中一定含有___________离子。
（2）一定不含有___________离子。
（3）可能含有___________离子。
（4）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为___________。
100 mL 2 mol·L-1的盐酸分别与0.5 mol Na、Mg、Al充分反应，在相同条件下产生H2的量（   ）
A．一样B．Na多C．Mg多D．Al多
下列各组物质混合之后，可生成A mol沉淀的是（   ）
A．含A mol NaAlO2的溶液与A mol CO2
B．含A mol NaAlO2的溶液与含A mol AlCl3的溶液
C．含A mol AlCl3的溶液与含2A mol的Ba（OH）2溶液
D．含A mol AlCl3与含A mol的NaOH溶液
把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（  ）
A．1∶1B．8∶9C．4∶3D．4∶9

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