[题目]CO2的利用是国际社会普遍关注的问题.(1)CO2的电子式是 .(2)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇.但若反应温度过高.乙二醇会深度加氢生成乙醇.获取乙二醇的反应历程可分为如下2步: Ⅰ．Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇 ① 步骤Ⅱ的热化学方程式是 .② 研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时).实验数据见下表:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】CO2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1）CO2的电子式是______。

（2）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。

获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇

① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

② 研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：

反应温度/ ℃	EC转化率/ %	产率/ %
反应温度/ ℃	EC转化率/ %	乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是______。温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a接电源的______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

（4）CO2较稳定、能量低。为实现CO2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序号）。

a．选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物

b．利用电能、光能或热能活化CO2分子

c．选择高效的催化剂

【答案】温度越高，反应速率越快反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低负 CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O abc

【解析】（1）①CO2为共价化合物，碳氧之间形成2条共价键，CO2的电子式是；正确答案：。

（2）根据盖斯定律可知：反应Ⅱ-反应Ⅰ，可得步骤Ⅱ的热化学方程式是；正确答案：。

②由上表可知，温度越高，反应速率越快；EC的转化率越高；当温度升高到220 ℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低；正确答案：温度越高，反应速率越快；反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低。

（3）CO2中碳+4价，甲醇中碳为-2价，电解CO2可制取甲醇，发生还原反应，所以电极a接电源的负极，生成甲醇的电极反应式是CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O；正确答案：负；CO2 + 6H+ + 6e == CH3OH + H2O。

（4）CO2较稳定、能量低，为实现CO2的化学利用，选择高能量的反应物和CO2反应获得低能量的生成物，有利于反应的发生，a正确；利用电能、光能或热能活化CO2分子，增加二氧化碳活化分子百分数，加快反应速率，b正确；选择高效的催化剂，加快反应速率，提高效率，c正确；正确选项abc。

练习册系列答案

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【题目】I．在一定条件下aA＋bBcC+dD达到平衡时，请填写：

（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是__________________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是__________________。

Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

（1）在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L－1。该反应的平衡常数K＝__________________。

（2）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向__________________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（3）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度(mol/L)	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
1	2molCO和4molH2	a1％	c1	放出Q1kJ热量
2	2molCH3OH	a2％	c2	吸收Q2kJ热量
3	4molCO和8molH2	a3％	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是 __________________。

A． c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1 E．该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量

【题目】利用CO和H2可以合成甲醇,反应原理为CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定条件下,在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=___(用a和V表示).

（3）该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化剂 B.降低反应温度

C. 增大体系压强 D.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

【题目】（1）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。

①下列属于硅酸盐材料的是________(填字母，下同)。

a. 青花瓷　　　　　　b. 青铜　　　　　　　c. 沥青

②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理的是________。

a. 表面镀锌　 b. 使用不锈钢　 c. 表面附着铜片

③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是________。

a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土

（2）某品牌食品调料标签的一部分如右图。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________。

③配料中，属于着色剂的是______；属于甜味剂的是__________；属于防腐剂的是______。

（3）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径。

①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中通氯气处理的作用是__________________________。

②目前我国空气质量检测体系包括：PM2.5、PM10、SO2、NO2、O3、CO六项指标。六项指标中对雾霾天气的形成有促进作用、雾霾天气又能进一步加剧其积聚颗粒物的是__________；引起酸雨的气体为SO2和________；煤中加入适量的石灰石可以减少燃煤产生的SO2，发生反应的化学方程式为______________________________________________。

③用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。CO2和H2在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为___________________________________。

【题目】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2	正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B	Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O	正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶3