题目内容
【题目】某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气
C.钠着火产生黄色火焰，自然界中存在游离态钠
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】
A. 钠与氯气在加热的条件下反应生成大量白烟，生成的是氯化钠晶体，故A正确；
B. 氯气有毒，如果排放到空气中会污染空气，应该用氢氧化钠吸收它，Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O，故B正确；
C. 钠着火产生黄色火焰，自然界中不存在游离态钠，因为钠的化学性质非常活泼，总是以化合物的形式存在，故C错误；
D. 石蕊溶液遇酸性气体会变红色，所以管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确；
答案选C。
【题目】下列内容与结论相对应的是
选项 | 内容 | 结论 |
A | H2O(g)变成H2O(l) | △S>0 |
B | 硝酸铵溶于水可自发进行 | 因为△S>0 |
C | 一个反应的△H>0，△S>0 | 反应一定不自发进行 |
D | H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-271kJ/mol △S=8J/(mol·K) | 反应在任意外界条件下均可自发进行 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= ______
(2)该反应为 ______ 反应(选填“吸热”“放热”)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ______ ．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 ______ ℃．在此温度下2L密闭容器中进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，CO2(g)和H2(g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ______ ．
(5)在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJmol-1
反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=b kJmol-1
反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3
则△H3= ______ (用含a、b的代数式表示)．
【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是__，烧杯的实际质量为__（最小砝码为5g）。
（2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
有效成分 | NaClO |
规格 | 1000mL |
质量分数 | 25% |
密度 | 1.19g·cm-1 |
①该“84”消毒液物质的量浓度约____ mol·L-1(保留一位小数)。
②某同学取20mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用浓硫酸配制稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力，下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是__。
a．量取浓硫酸时，俯视量筒刻度线 b．未经冷却就将溶液转移至容量瓶
c．溶液定容摇匀后，有少量流出 d．没有洗涤量取浓硫酸的量筒
e．定容时仰视容量瓶刻度线 f．容量瓶内残留一定量蒸馏水
