题目内容
【题目】元素周期表中未呈周期性变化的是( )
A.原子序数
B.元素性质
C.原子半径
D.化合价
【答案】A
【解析】解:周期表中,同周期元素原子核外电子层数相同,从左到右最外层电子数逐渐增多,同主族元素最外层电子数相同,从上到下电子层数逐渐增多,而元素的性质、化合价与最外层电子数有关,原子半径与电子层数有关,则核外电子排布、元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化,而原子序数无周期性变化规律. 故选A.
【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2,在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,
(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:__________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):____________。
A.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H-)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(2) 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去