题目内容

爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是：

① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－

③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动

④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+

⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

A．③             B．③④            C．④            D．①②⑤

 

【答案】

C

【解析】

试题分析：①放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故①正确；②充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe(OH)2+2e-＝Fe+2OH-、2 Ni(OH)2＋2OH--2e-＝Ni2O3＋3H2O，故②正确；③放电时是原电池，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O＝Ni(OH)2+2OH-．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故③错正确；④放电时是原电池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，负极：Fe-2e-+2OH-＝Fe(OH)2，故④错误；⑤由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故⑤正确，答案选C。

考点：考查爱迪生电池的有关判断

 

练习册系列答案
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铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．铁锈的主要成分是
Fe2O3?xH2O
Fe2O3?xH2O
（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O
 放电 
.
充电
Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是
a
a
（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是
氧化反应
氧化反应
．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是
BC
BC
．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．
铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途．请回答下列问题：
（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：______．铁锈的主要成分是______（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：______．
（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．用下面装置可以制取少量高铁酸钠．
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是______（填“a”或“b”），该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO2的反应类型是______．
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式______．
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______．
A．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
B．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
C．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质．

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