题目内容
【题目】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO 
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO 
+2HClO
D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
【答案】C
【解析】解：A．NaClO溶液中通入少量CO2 ， 离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故A正确； B．氯水中加入少量NaCO3粉末，离子方程式为HCO 
+H+═H2O+CO2↑，故B正确；
C．NaClO溶液中通入少量SO2 ， 发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化，离子方程式为H2O+ClO﹣+SO2=Cl﹣+SO 
+2H+ ， 故C错误；
D．Na2CO3溶液中缓慢通入少量SO2 ， 离子方程式为2CO 
+H2O+SO2═SO +2HCO ，故D正确；
故选：C．
寒假大串联黄山书社系列答案
【题目】运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）利用对苯醌质子电池可检测氨气，其电池反应原理为2NH3+ 
（对苯醌）═N2H4+ 
（对苯酚），N2H4的结构式为 ， 该电池正极的电极反应式为 ．
（2）25℃时，将nmolL﹣1的氨水与0.1molL﹣1的盐酸等体积混合． ①若混合溶液中c（NH 
）=c（Cl﹣），则溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），则反应的情况可能为 ．
a、盐酸不足，氨水剩余 b、氨水与盐酸恰好反应 c、盐酸过量
（3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化学平衡常数K与温度的关系如下：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①写出该反应的化学平衡常数的表达式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ．
