题目内容
【题目】下列不符合当今化学研究方向的是( )
A. 发现新物质
B. 合成新材料
C. 研究化学反应的微观过程
D. 研究化学反应中原子守恒关系
【答案】D
【解析】
A项，发现新物质是当今化学研究的主要方向之一，故A项正确；
B项，“合成新材料，开发新能源”是当今化学研究的主要方向之一，故B项正确；
C项，“揭示化学反应的微观过程以及“绿色化学”等”是当今化学研究的主要方向之一，故C项正确；
D项， 化学反应中原子守恒关系是古代化学研究的内容，故D项错误。
答案选D。
阅读快车系列答案【题目】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO 
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO 
+2HClO
D.Na2CO2溶液中缓慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
【题目】生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）6]3﹣较CN﹣难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
实验 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 7 | 60 | 10 |
（2）实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示．
实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣ ， 同时放出NH3 ， 试写出该反应的离子方程式： ．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定）
实验步骤（不要写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |