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【题目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:下列说法正确的是(

A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子

B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为O::C::O

C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+

D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3

【答案】C

【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体,说明有碳酸根离子,则钡离子铁离子和铜离子都不存在,溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀,则说明原溶液中有偏铝酸根离子,沉淀为氢氧化铝,滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀,说明原溶液中有硫酸根离子,滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银,产生白色沉淀,因为最初加入盐酸,不能说明原溶液中是否有氯离子。A. 通过分析,原溶液中一定有偏铝酸根离子,碳酸根离子,硫酸根离子,钠离子,不能确定氯离子,故错误;B. 气体A的化学式是CO2,其电子式为,故错误;C. 通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+,故正确;D. 生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故错误。故选C。

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