三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物.当加热至一定温度时.它分解产生的HNCO(异氰酸.其结构是H-N＝C＝O)能和NO2反应:HNCO+NO2N2+CO2+H2O.下列关于该反应的叙述正确的是 A．N2是还原产物.CO2是氧化产物 B．每生成1 molCO2需转移12 mol电子 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

三聚氰酸C₃N₃（OH）₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物。当加热至一定温度时，它分解产生的HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO₂反应：HNCO＋NO₂N₂＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列关于该反应的叙述正确的是（）

A．N₂是还原产物，CO₂是氧化产物

B．每生成1 molCO₂需转移12 mol电子

C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2

D．N元素既被氧化，也被还原

【答案】

【解析】

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国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：

① C₃N₃(OH)₃3HCNO； ② 8HCNO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O

下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体 B．反应②中HCNO是氧化剂

C．反应②中NO₂是还原剂 D．反应②中转移的电子数为24

25.三聚氰酸C₃N₃(OH)₃可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO₂）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃=3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H—N=C=O）能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。

（1）写出HNCO和NO₂反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO₂气体所消耗的三聚氰酸的质量。

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