Question

(6分) “神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH₃)₂N—NH₂〕，氧化剂是N₂O₄，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为
_________。
（2）偏二甲肼在N₂O₄中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。

Answer 1

(1)NO₂  N₂O₄2NO₂
(2)(CH₃)₂N—NH₂+2N₂O₄3N₂+2CO₂+4H₂O  16 mol

本题以新信息为切入点考查了氧化还原的知识。由于所用氧化剂是N₂O₄，在N₂O₄中存在N₂O₄2NO₂平衡，所以逸出的红棕色气体是NO₂。由题意可知(CH₃)₂N—NH₂和N₂O₄是反应物，产物是氮气、二氧化碳和水。所以方程式：(CH₃)₂N—NH₂+2N₂O₄ 3N₂+2CO₂ +4H₂O，由题意可知，N₂O₄→N₂，化合价降低4，所以当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为2×2×4 mol="16" mol。