题目内容
【题目】请从下列化学方程式中选择正确答案，将其编号填入相应括号内。
a.2KClO3
2KCl+3O2↑
b.2Fe+3Cl2
2FeCl3
c.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
d.CaO+CO2=CaCO3
e.Cl2+H2O=HCl+HClO
(1)既是分解反应又是氧化还原反应的是（_________）
(2)是分解反应但不是氧化还原反应的是（_________）
(3)既是化合反应又是氧化还原反应的是（_________）
(4)是化合反应但不是氧化还原反应的是（_________）
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（_________）
【答案】a c b d e
【解析】
根据反应方程式中元素化合价是否发生变化判断是否属于氧化还原反应，根据反应物、生成物的种类及多少判断化学反应的基本类型。
(1) 反应2KClO3
2KCl+3O2↑中，反应物只有一种，生成物有两种，因此属于分解反应，由于在反应过程中Cl、O元素的化合价发生了变化，因此该反应同时属于氧化还原反应；故合理选项是a；
(2)反应NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑中，反应物只有一种，生成物有三种，因此属于分解反应，由于在反应过程中所有元素的化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；故合理选项是c；
(3)反应2Fe+3Cl2
2FeCl3中反应物有两种，生成物只有一种，因此属于化合反应，由于在反应过程中Cl、Fe元素的化合价发生了变化，因此该反应同时属于氧化还原反应；故合理选项是b；
(4)反应CaO+CO2=CaCO3中，反应物有两种，生成物只有一种，因此属于化合反应，由于在反应过程中所有元素的化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；故合理选项是d；
(5)Cl2+H2O=HCl+HClO不符合任何一种基本反应类型的特点，但由于在反应过程中Cl元素的化合价发生了变化，所以反应属于氧化还原反应，故合理选项是e。
【题目】依据下表25℃时某些弱酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是
CH3COOH | HC1O | H2CO3 |
Ka=1.8×l0-5 | Ka=3.0×l0-8 | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=4.7×l0-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2C1O-+CO2+H2O==2HC1O+CO32-
B. 相同浓度的CH3COOH和NaClO的溶液中，水的电离程度前者大
C. 向0. lmol L-l的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至pH = 5，此时溶液的 c(CH3COOH)：c(CH3COO-) =5∶9
D. 常温下，0 lmol L-1 的 NaHC2O4 溶液 pH =4： c(HC2O4-) >c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
