一定条件下.向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液.溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉.H2和B(OH)4-.其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B(OH)4-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．一定条件下，向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，其离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．

分析向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式．

解答解：向FeSO₄溶液中滴加碱性NaBH₄溶液，溶液中BH₄^-（B元素的化合价为+3）与Fe²⁺反应生成纳米铁粉、H₂和B（OH）₄^-，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-，
故答案为：2Fe²⁺+BH₄^-+4OH^-=2Fe+2H₂↑+B（OH）₄^-．

点评本题考查物质的性质以及离子方程式的书写，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析能力，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．

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8．

对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T₂条件下反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则且H₂与N₂物质的量之比为1：1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为3mol，反应的平衡常数K=1．

2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{过量盐酸}{→}$AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
②NH₃$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO₃
③NaCl（饱和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④FeS₂$\stackrel{燃烧}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄．

	A．	乙酸的分子式：C₂H₄O		B．	苯的结构简式：
	C．	H₂O₂的电子式：		D．	乙醛分子的结构简式：CH₃COH

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol^-1，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	第30min时，A的反应速率为0.05 mol•L^-1•min^-1
	B．	30min内，C的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
	C．	30min内，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
	D．	30min内，该反应放出的热量为3b kJ

16．

一定条件下，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

3．CaCN₂完全水解的产物之一是一种常用的氮肥，写出CaCN₂完全水解的化学方程式CaCN₂+3H₂O=CaCO₃↓+2NH₃↑．

20．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（　　）

9．已知反应：①2A^-+C₂═2C^-+A₂ ②2C^-+B₂═2B^-+C₂ ③2D^-+C₂═2C^-+D₂下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂		B．	D^-不能被B₂氧化
	C．	氧化能力：B₂＞C₂＞D₂		D．	还原性：A^-＞B^-

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