对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0反应.其他条件不变情况下.改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示).实验结果如下图1表示(图中T表示温度.n表示物质的量),(1)比较在a.b.c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是c．(2)若容器容积为1L.n=5mol.T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%.则且H2与N2物质的量之比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示），实验结果如下图1表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；
（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c．
（2）若容器容积为1L，n=5mol，T₂条件下反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则且H₂与N₂物质的量之比为1：1，则在起始时体系中加入N₂的物质的量为3mol，反应的平衡常数K=1．

分析（1）三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x             5               0
转化 1          5×60%=3         2
平衡x-1              2                2
H₂与N₂物质的量之比为1：1，则x-1=2，x=3mol，以此计算各物质的平衡浓度，进而计算平衡常数．

解答解：（1）三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始 x             5               0
转化 1         5×60%=3        2
平衡x-1              2                2
H₂与N₂物质的量之比为1：1，则x-1=2，x=3mol，
又体积为1L，则平衡时各物质的浓度都为1mol/L，
则K=$\frac{{1}^{2}}{1×{1}^{3}}$=1，
故答案为：3mol；1．

点评本题考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意三段式法的运用，题目难度不大．

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（1）甲同学用图1所示装置测定CO₂的质量．实验时稀硫酸是与样品中的Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“NaCl”）发生反应．仪器b的名称是分液漏斗．洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是除去CO₂中的水蒸气．如果省略通氮气的步骤，实验测得二氧化碳的质量将会偏小（偏大、偏小、无影响）
（2）乙同学用如图2所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有过滤、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、称量．
②乙测得的样品中Na₂CO₃质量分数的计算式为$\frac{106y}{197x}$．
（3）标准状况下，将672mL CO₂气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K₂CO₃和KHCO₃的物质的量之比为（设反应前后溶液体积变化忽略不计）2：1．

19．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中为浓硫酸溶液．D中的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl、H₂．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲要除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，应加入Fe粉，化学方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

16．

在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g_）+H₂O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	压强大小关系为p₁＜p₂＜p₃
	C．	M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
	D．	在p₂及512 K时，图中N点 v（正）＜v（逆）

3．可逆反应4A（g）+5B（g）?nC（g）+6D（g），取4molA和5molB置于容积为2L的密闭容器中，2min后，测得容器内A的物质的量为3mol．
（1）则此时D的物质的量浓度为0.75mol•L^-1
（2）以物质D来表示这段时间的反应速率为0.375mol•（L•min）^-1．
（3）若以物质C来表示这段时间的反应速率为0.25mol•（L•min）^-1，则n=4．

13．某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和FeS₂）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：T℃时，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=6.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38．
（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气（写出两条）．
（2）FeS₂在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4．
（3）溶液C在氮气的环境下，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体．
（4）常温下，固体D、O₂和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起催化作用，其中发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O、Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
①加入的试剂Z可以是BC．
A． NaOH B．CuO C．Cu（OH）₂ D．NH₃•H₂O
②若除杂时溶液中Cu²⁺浓度为2.0mol•L^-1，则加入试剂Z调节溶液的pH至3≤pH＜4．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
	B．	二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl（浓）═Mn²⁺+2Cl₂↑+2H₂O
	C．	亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaSO₃↓+2H₂O+SO₃^2-
	D．	金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑