题目内容

某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是
A．第ⅦA族的卤素B．主族元素
C．副族元素D．单质有很强的氧化性
B

正确答案：B
A．不正确，可能是第ⅦA族的卤素或氢原子； B．正确； C．不正确；D．不正确，卤素单质有很强的氧化性，氢气有还原性。
练习册系列答案
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人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要的原料之一。下列关于该微粒的说法正确的是
A．该微粒可表示为23HeB．该微粒与H互为同系物
C．该微粒的单质可表示为 He2D．该微粒与3H互为同位素
（12分）
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列问题：
（1）D的元素名称是              ，
H的元素符号是              。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
化合物F2A2的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ；
G的氢化物的结构式为         。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                             。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是
A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
B．C60分子内只存在共价键
C．C60是一种新型的化合物
D．C60与金刚石互为同位素
迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用     高能原子轰击     的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子（     ）的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是
Ａ．112号元素是金属元素             B．112号元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子数为165            D．112号元素为放射性元素
下列说法正确的是
A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致
B．具有相同电子层结构的四种离子A+、B2+、C－、D2－，他们的半径由大到小的顺序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                              
X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
 ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     区，Z2+ 的核外电子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为         （用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为      （填周期数和族序数），它的稳定价态为     。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是                                   。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为        。

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