Question

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A．相同物质的量浓度的两溶液中c（H⁺）相同

B．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5

C．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H⁺）均明显减小

Answer 1

分析：A、盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，从酸的电离程度比较；
B、利用强酸与弱酸的稀释时氢离子的浓度变化来分析；
C、利用酸与碱的反应实质来分析；
D、若加入氯化钾，则对H⁺浓度无影响，加入醋酸钠，对醋酸弱电解质的电离平衡起到抑制作用分析．

解答：解：A、因盐酸是强酸，在水中完全电离，而醋酸是弱酸，在水中不完全电离，则物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H⁺浓度不同，故A错误；
B、因盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则pH=3的盐酸稀释100倍后，pH为5，而pH=3的醋酸稀释100倍后，醋酸进一步电离，pH＜5，故B错误；
C、100mL0.1mol/L的两溶液中溶质物质的量相同，都是一元酸，与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的物质的量相同，故C正确；
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，盐酸中加入氯化钠，溶液中H⁺浓度基本不变，醋酸中加入醋酸钠，溶解后醋酸根对电离平衡起到抑制作用，溶液中H⁺浓度变小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了强、弱电解质的电离、稀释及加入盐对溶液中离子的影响，明确电离程度的不同时解答本题的关键，并注意碱与酸的反应按照化学方程式的量恰好反应．