题目内容
【题目】已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温,放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.05Q2B.0.4Q1+0.1Q2C.0.4Q1+0.05Q3D.0.4Q1+0.1Q3
【答案】D
【解析】
甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为n==
=0.5mol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5mol×
=0.4mol,氢气的物质的量为0.5mol-0.4mol=0.1mol,由CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-Q1可知,0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ;由H2(g)+
O2(g)═H2O(l) △H3=-Q3,可知,0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol×Q3kJ/mol=0.1Q3kJ,所以放出的热量为0.4Q1+0.1Q3,答案选D。
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