Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大．A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子．C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1．请回答：
（1）写出元素名称：D

硫

，E

氯

．
（2）上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有

CH₄

，C的氢化物中中心原子的杂化方式为

sp³

，其在液态或固态时，分子间由于存在

氢键

而使其熔、沸点及密度有特殊性．
（3）氢化物中

NH₃

和

H₂O

能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是

一方提供孤电子对，另一方能提供空轨道

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大，A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子，且A原子核电荷数最小，则A是C元素；C、D的最外层电子排布相同，且为短周期主族元素，所以C和D是同一主族元素，且二者核电荷数之和为24，则C是O元素，D是S元素，B的核电荷数小于C而大于A，所以B是N元素，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1，则E是Cl元素，结合物质的结构和性质分析．

解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大，A元素原子最外层p能级上只有一个轨道未填充电子，且A原子核电荷数最小，则A是C元素；C、D的最外层电子排布相同，且为短周期主族元素，所以C和D是同一主族元素，且二者核电荷数之和为24，则C是O元素，D是S元素，B的核电荷数小于C而大于A，所以B是N元素，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1，则E是Cl元素．
（1）通过以上分析知，D是硫，E是氯，故答案为：硫；氯；
（2）非极性分子的正负电荷重心重合，上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有CH₄，C是O元素，C的氢化物是H₂O，H₂O中中心原子价层电子对数是4，所以氧原子的杂化方式为sp³，水中含有氢键导致其熔、沸点及密度有特殊性，
故答案为：CH₄；sp³；氢键；
（3）提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子能形成配位键，所以能形成配合物的条件是一方提供孤电子对，另一方能提供空轨道，氨气分子和水分子中都含有孤电子对，所以能和铜离子以配位键形成配位化合物，
故答案为：NH₃；H₂O；一方提供孤电子对，另一方能提供空轨道．

点评：本题考查了位置结构和性质的相互关系，正确推断元素是解本题关键，氢键、原子杂化方式的判断等都是考试热点，难度不大．