Question

【题目】I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞

有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。

请根据题意回答下列问题：

（1）钠与水反应的离子方程式为________________________________。

（2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。

（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？

Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：

（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。

A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之间 C. Ⅱ和Ⅲ之间 D. Ⅲ之后

（2）装置Ⅲ的作用 ________________________________________________________。

（3）为制得更纯的Na2O2，应______（填“先”或“后”，下同）通空气______点燃酒精灯。

（4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 _______________________________。

Answer 1

【答案】 2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑ 23(a+b-c)/a 偏大 浓硫酸 B 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中 先 后 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

【解析】I、（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2）A、B反应前减少的质量就是反应中生成的氢气质量，为(a+b-c)g，氢气的物质的量是，根据方程式可知金属钠的质量是，所以用a、b、c表示的钠单质的质量分数为；（3）没有B装置，氢气会带出水蒸气，导致氢气的质量增加，所以结果会偏大；

Ⅱ、（1）由于过氧化钠能与水及二氧化碳反应，且钠能与水反应，因此利用氢氧化钠溶液除去空气中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥空气，所以上述装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，为完成实验应将装置Ⅳ接在Ⅰ和Ⅱ之间，答案选B；（2）由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，则装置Ⅲ中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入Ⅱ中。（3）根据以上分析可知为制得更纯的Na2O2，应先通空气后点燃酒精灯。（4）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体。