Question

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌．硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A．2 mol

B．1 mol

C．0.25 mol

D．0.5 mol

Answer 1

分析：锌和稀硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O，根据转移电子守恒计算被还原的硝酸．

解答：解：根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+5H₂O，生成1mol硝酸锌时转移电子的物质的量=1mol×（2-0）=2mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量=

2mol

[5-(-3)]

=0.25mol，
故选C．

点评：本题以物质间的反应为载体考查了物质的量的有关计算，根据氧化还原反应中得失电子守恒来分析解答即可，注意该反应中硝酸不仅作氧化剂还起酸作用，难度不大．