题目内容
在如图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是
红色褪去
红色褪去
．（2）如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和
强氧化
强氧化
性．（3）如果A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，此反应中浓盐酸的作用是
作酸和还原剂
作酸和还原剂
．分析：（1）二氧化硫能使品红溶液褪色；
（2）A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，发生MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，以此来解答．
（2）A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，发生Cu+2H2SO4（浓）
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（3）A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，发生MnO2+4HCl（浓）
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解答：解：（1）A中盛有品红溶液，二氧化硫能使品红溶液褪色，向A中通入足量的二氧化硫气体，观察到红色褪去，故答案为：红色褪去；
（2）A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成硫酸铜体现浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现浓硫酸的强氧化性，故答案为：强氧化；
（3）A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，发生MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯化锰体现浓盐酸的酸性，生成氯气体现其还原性，此反应中浓盐酸的作用为作酸和还原剂，故答案为：作酸和还原剂．
（2）A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热发生Cu+2H2SO4（浓）
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（3）A中盛的是浓盐酸，加入二氧化锰，加热反应，发生MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题考查二氧化硫和浓酸的化学性质，结合氧化还原反应来分析酸的作用是解答本题的关键，题目难度不大．
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在如图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液．
