题目内容

从100 mL某种待测浓度的 H2SO4溶液中取出25 mL,加入10 mL 0.5 mol·L-1 BaCl2溶液,恰好完全反应。求:
①得到 BaSO4沉淀多少克 ?
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
m(BaSO4)=1.165g    c(H2SO4)=0.2mol·L-1

试题分析:①氯化钡的物质的量=0.01L×0.5mol/L=0.005mol,则
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4
1mol   1mol         1mol
n(H2SO4)  0.005mol  n(BaSO4)
则1mol:1mol=n(H2SO4):0.005mol
解得n(H2SO4)=0.005mol
1mol:1mol=0.005mol:n(BaSO4)
解得n(BaSO4)=0.005mol
则硫酸钡的质量=0.005mol×233g/mol=1.165g
②待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度=0.005mol÷0.025L=0.2mol/L
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