Question

【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

D. CS2中C原子sp杂化，为直线形

Answer 1

【答案】C

【解析】

首先判断中心原子形成的δ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。

PCl3中P原子形成3个δ键，孤对电子数为 ，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确; BCl3中B原子形成3个δ键，孤对电子数为，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确; H2S分子中，S原子形成2个δ键，孤对电子数为，则为sp3杂化，为V形，故C错误；CS2中C原子形成2个δ键，孤对电子数为，则为sp杂化，为直线形，故D正确；选C。