题目内容
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大，且E的离子与C的离子具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是( )
A．元素A形成的气态氢化物一定是正四面体形分子
B．五种元素形成的氢化物中，C的氢化物的沸点最高
C．A、C两种元素可形成A3C2型化合物，该化合物在空气中不能燃烧
D．B、C、D、E四种元素的离子半径由大到小的顺序为D＞B＞C＞E
D
解析
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
相关题目
下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
| A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．W的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：R>W |
| D．R、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是( )。
| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少 |
| B．酸性:HXO4>HYO4 |
| C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是( )
A． (A－N＋m) mol | B． (A－N) mol |
| C．(A－N) mol | D．(A－N＋m) mol |
X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（ ）
| A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1 |
| B．X2Y不可能是共价化合物 |
| C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
| D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ( )。
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
和
是铀的两种主要的同位素。是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得没有什么用处，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
| A．原子核中含有92个中子 |
| B．原子核外有143个电子 |
| C．与互为同位素 |
| D．与互为同素异形体 |