题目内容
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是
选项 | 事实 | 推论 |
A | 与冷水反应,Na比Mg剧烈 | 金属性:Na>Mg |
B | Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 | 金属性:Ca>Mg |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性:S>C |
D | t℃时,Br2+H2 I2+H2 | 非金属性:Br>I |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A.Na、Mg位于同周期,金属性Na>Mg,则与冷水反应,Na比Mg剧烈,A正确;B.Ca、Mg位于同主族,金属性Ca>Mg,对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2,B正确;C.SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2,可知酸性亚硫酸大于碳酸,亚硫酸不是最高价氧化物的水化物,则不能以此比较非金属性强弱,C错误;D.活化能越大,说明与氢气越难化合,则非金属性为Br>I,D正确;答案选C。
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