Question

【题目】懵圈？不是过度用脑，而是你做题太少！如下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。

(2)⑤的作用是_________________，反应的离子方程式为 __________________________。

(3)②中的现象是_________________。

(4)根据③、④的现象可得出SO2具有的性质是____________________。

Answer 1

【答案】 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 吸收过量的SO2，防止污染环境 SO2＋2OH－===SO32－＋H2O 品红溶液退色 氧化性和还原性

【解析】实验室用亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；二氧化硫气体溶于水显酸性，使石蕊溶液变红；二氧化硫具有漂白性，使品红褪色；二氧化硫与氢硫酸溶液反应生成淡黄色沉淀，体现二氧化硫氧化性，与氯水反应生成硫酸根离子，体现二氧化硫还原性；二氧化硫气体有毒，尾气需要用碱液吸收处理；据以上分析解答。

(1) ⑥中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为: Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；正确答案：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

(2)二氧化硫气体有毒，对环境有危害，因此要用氢氧化钠溶液进行吸收处理；正确答案：吸收过量的SO2，防止污染环境。

（3）二氧化硫与品红化合生成无色物质,能使品红溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性；正确答案: 品红溶液褪色。

(4) ③中SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，有单质硫生成；SO2中+4价硫降低到0价，体现了SO2氧化性；④中SO2被氯气氧化为硫酸根离子，氯水褪色，SO2中+4价硫升高到+6价，体现了SO2还原性；正确答案：氧化性和还原性。