题目内容
【题目】氮及其化合物与人们的生活、生产密切相关。回答下列问题：
(1)微生物作用下，废水中的
可转化为
，该反应分两步反应：
I：2+(aq)+3O2(g)=2
(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1
II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1
则低浓度氨氮废水中的(aq)氧化生成(aq)的热化学方程式为_____。
(2)在容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。
①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。若温度升高，Kp值将_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是____。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。
A.逆反应速率：a点小于点c
B.反应在c点达到平衡状态
C.反应物浓度：a点小于b点
【答案】
(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+
(aq) H=-346kJ·mol-1 
Pa 增大 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动 A
【解析】
(1)由盖斯定律计算△H；
(2) ①根据平衡常数Kp进行求算；根据平衡移动原理进行分析；
②对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；
③反应过程中正反应速率先加快后减少，反应速率先加快说明反应放热，温度升高，速率加快。
(1)由盖斯定律可知，（I+Ⅱ）
可得反应NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2 O(1)+NO3－(aq)，则△H=[(－546 kJ/mol)+( －146 kJ/mol)]
=—346 kJ/mol；
(2) ①温度T时反应达平衡，混合气体平衡总压强为p Pa，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)
2NO2(g)后两物质的量之比为(1-75%)：75%
2=1：6；平衡常数Kp=
=Pa；反应N2O4(g)2NO2(g)为吸热反应，若温度升高，平衡正向移动，Kp值将增大；
②温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，压强增大，平衡向气体体积缩小的逆反应方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动；
③反应过程中正反应速率先加快后减少，先反应速率加快说明反应放热，温度升高，速率加快；后反应速率减少是因为反应物浓度减小。
A．随着反应进行逆反应速率逐渐增大，逆反应速率：a点小于c点，选项A正确；
B．c点不是平衡点，二氧化硫转化率不是最大，选项B错误；
C．随着反应进行，反应物浓度减小，选项C错误；
答案选A。
【题目】(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由此计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为______，该温度下平衡常数Kc＝______。(填数值)
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)，在恒温恒容下，若要缩短上述反应达到平衡的时间，可采取的措施有______、______。
(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p＝气体总压p总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，当CO转化率为20%时，
＝______。
(3)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：
①在阳极区发生的反应包括(电极反应)______和H++
=CO2↑+H2O。
②用离子方程式表示
在阴极区再生的过程：______。
