[题目]钾和钠的性质相似.下列说法中能最好的解释这个事实的是A. 都是金属 B. 原子半径相差不大 C. 最高化合价相同 D. 最外层电子数相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钾和钠的性质相似，下列说法中能最好的解释这个事实的是

A. 都是金属 B. 原子半径相差不大 C. 最高化合价相同 D. 最外层电子数相同

【答案】D

【解析】A.金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B. 同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；C. 化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故C错误；D. 钠和钾都位于周期表ⅠA，最外层电子数相同，性质相似，故D正确。故选D。

练习册系列答案

已知：

请回答下列问题：

（1）G中所含官能团的名称是____________，G的化学式为______________；B生成C的基本反应类型为_________________，C生成D的基本反应类型为_________________。

（2）按要求完成下列反应的化学方程式

①B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式： ______________________；

②C→D的化学方程式为________________________；

③E→F的化学方程式为___________________________。

（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式： _______________。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（4）试剂Y的结构简式为______________________。

（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为____________和_______________。

（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：____________________________。

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH，下列叙述正确的是( )

A. 将纯水加热到95℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性

B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，KW变小

C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，KW不变，影响水的电离平衡

D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变

【题目】根据题意解答
（1）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 ，该气体的摩尔质量为．
（2）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2 ，可发生如下反应：2NO+O2=2NO2 ，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为．
（3）同温同压相同体积的CO2和O2 ，其原子数目之比为，密度之比为．
（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g．则两种气体的物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO的质量分数为．

【题目】某溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.1g；

②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；

③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。

根据上述实验，以下推测不正确的是（）

A. 原溶液一定不存在较大浓度的H+、Mg2+

B. 原溶液确定含NH4+、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5︰2︰1

C. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-

D. 实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

【题目】将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出H2的体积（在相同温度和压强下）的关系正确的是

A. 一样多 B. 前者多 C. 后者多 D. 无法确定

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的①—⑥六种元素，回答下列问题：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

①

②

③

④

⑤

⑥

（1）画出元素④的原子结构示意图__________；

（2）元素①形成的最简单有机物的化学式是__________；

（3）表中所列元素中非金属性最强的元素是__________（填元素符号）

（4）元素⑤形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________；

（5）元素③和元素⑥形成的化合物的电子式是__________。

【题目】某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是

①加压时（体积变小），将使正反应速率增大②保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；③保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；④保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 ⑤升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动

A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【题目】氯原子核外有___种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是___。

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