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已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是                                            
A．a/bB．a/2bC．a/(a+2b)D．a/(2a+2b)
C
略
练习册系列答案
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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
（2）在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为         。
(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
常温下，将10.0 g 40%的NaCl溶液跟40.0 g 15%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm-3的混合液，该混合液NaCl的质量分数为             ，物质的量浓度为               。
(10分) 322g Na2SO4·10H2O的物质的量是________，其中所含的Na+的物质的量是       ，SO42—的物质的量是       ，所含H2O分子的数目是            个；将322gNa2SO4·10H2O溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度是_______ 。
设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 (    )
A．24g镁原子的最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L己烯的分子数为NA
等质量的SO2和SO3                      （    ）
A．所含氧原子的个数比为2︰3B．所含硫原子的个数比为1︰1
C．所含氧元素的质量比为5︰6D．所含硫元素的质量比为5︰6
浓度为0.01mol·L—1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL后取出10mL，这10mL溶液中c(H+)为（   ）
A．0.05mol/LB．0.001mol/L
C．0.002mol/LD．0.005mol/L
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为
A．3︰1B．3︰2C．2︰3D．3︰4
向某FeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br-)=3c(Cl-)=
0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（  ）
A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L
C．原溶液中c(Br?)="0.4mol/L" D．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)

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