Question

【题目】将0.65g锌加到50.0mL浓度为1.00mol·L-1的盐酸溶液中，试计算：（写出计算过程）

(1)在标准状况下，可生成氢气的体积_________？

(2)若反应完成后，溶液体积仍为50.0mL，这时溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少？c(Zn2+)_________、c(H+)___________。

Answer 1

【答案】0.224L 0.2mol/L 0.6mol/L

【解析】

(1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，依据化学方程式定量关系计算得到；

(2)依据化学方程式计算生成的锌离子物质的量，剩余氢离子物质的量，c=计算浓度。

(1)0.65g锌的物质的量n(Zn)=0.65g÷65g/mol=0.01mol，50mL 1mol/L的盐酸中溶质物质的量n(HCl)=0.050L×1mol/L=0.05mol；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据反应方程式中物质消耗关系可知氯化氢过量，依据反应的锌物质的量计算生成氢气物质的量为0.01mol，其标准状况下气体体积V(H2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；

(2)由化学方程式可知生成的锌离子物质的量为0.01mol，剩余氢离子物质的量=0.05mol-0.02mol=0.03mol，若反应结束后，溶液的体积仍为50mL依据c=计算浓度，c(Zn2+)=0.01mol÷0.05L=0.2mol/L，c(H+)=0.03mol÷0.05L=0.6mol/L。